стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава

стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава

Более совершенным способом расчета ковалентной связи стал способ молекулярных орбиталей (сокращенно ММО).

ММО исходит из волновых функций отдельных электронов. По этому способу находят волновые функции 1-го, 2-го, …. N-го электронов в молекуле y1, y2, ….yn.

Таким макаром считается, что электрон находится на определенной молекулярной орбитали, описываемой соответственной волновой функцией. Каждой орбитали отвечает стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава определенная энергия. На одной орбитали могут находиться два электрона с обратными спинами.

Обычно молекулярные одноэлектронные волновые функции выражают в виде линейных композиций волновых функций электронов в атомах, из которых образована молекула. Этот вариант способа МО сокращенно обозначают МО ЛКАО

( по исходным буковкам «линейная композиция атомных орбиталей»).

Выражение стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава для волновой функции электрона в молекуле по способу МО ЛКАО записывается в виде:

yмо = с1yАО1 + с2yАО2 + …… + сnyАОn

где yАО1,yАО2 ….. – волновые функции (атомные орбитали) электронов атомов, из которых образована данная молекула;

с1,с2 …… - коэффициенты.

Приближение, по которому сумма волновых функций электронов молекулы равна сумме волновых функций электронов, находящихся в атомах не стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава является грубым, потому что образование связи в молекуле сравнимо не много оказывает влияние на движение электронов поблизости ядер атомов, где взаимодействие электронов и ядер велико. Во-2-х, изменение электрических туч при переходе от атомов к молекуле в некой мере учитывается выбором при помощи вариационного способа определенных значений стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава коэффициентов с.

Порядок и энергия связи.В способе МО заместо кратности связи вводится понятие порядок связи n, который равен половине разности числа электронов на связывающих и разрыхляющих МО

n =

Если число Nсв = Nр, то n = 0 и молекула не появляется. С повышением n в однотипных молекулах растёт энергия связи.

В отличие от стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава способа ВС в способе МО допускается, что хим связь может быть образована не только лишь парой, да и одним электроном и соответственно порядок связи может быть не только лишь целым, да и дробным числом: n = ½, 1, 1½, 2, 2½, 3…

Энергия связывающих МО ниже энергии разрыхляющих МО.

Энергия связи увеличивается при стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава переходе от композиций АО первой оболочки к композициям АО 2-ой и других оболочек с более высочайшими главными квантовыми числами. Энергия МО, образуемых из s – АО , (σs) ниже энергии МО, образуемых из р – АО либо d – АО.

Но соотношение уровней энергий σx – и π – МО может поменяется даже в одном и том стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава же периоде из-за взаимодействия электронов МО, у каких разница энергий не очень велика. К примеру, по возрастанию энергии МО орбитали двухатомных молекул первого периода и начала второго периода (до N2) можно расположить в последующий ряд:

σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < π2py = π2pz < σ2px < π*2py = π*2pz < σ*2px.

Молекулярные стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава орбитали двухатомных молекул конца второго периода по возрастанию энергии размещаются в несколько другой ряд:

σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < σ2px < π2py = π2pz < π*2py = π*2pz < σ*2px.

Задания для самостоятельной работы.

1.Какие частички имеют электрическую формулу 1s22s22p6? Приведите более 5 примеров.

2.Укажите, какие АО в многоэлектронном атоме будут заполнятся сначала: 5s либо стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава 4d? Какое правило вы использовали для ответа?

3.Напишите электрические конфигурации атома хлора в невозбуждённом и возбуждённом состояниях.

4.Посреди приведённых ниже электрических конфигураций указать неосуществимые и разъяснить причину невозможности их реализации: 1р3, 3р6, 3s2, 2s2, 2d5, 5d2, 3f12, 2p4, 3p7.

5.Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома более возможен стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава для молекул СН4, NH3 и H2O; BH3 и BF3; BeH2?

6.Укажите, у каких из ниже приведённых молекул хим связи имеют полярный нрав: F2, CO, N2, HBr, Br2?

7.Для молекулы дибромэтилена вероятны две структуры (два изомера):

Какая из этих структур полярна?

8.Как меняется крепкость связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава? Указать предпосылки этих конфигураций.

9.Обрисовать с позиций способа ВС электрическое строение молекулы BF3, BF4-.

10.Разъяснить с позиций способа ВС способность оксидов NO и NO2 создавать димерные молекулы.

11.Обусловьте валентность йода и фосфора в главном и возбуждённом состоянии.

12.Укажите механизм образования связей в ионе гидроксония Н3О+. Какую валентность стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава имеет кислород в этом ионе?

13.Изобразите энерго диаграммы молекул и ионов Н2, О2, N2, CO способом молекулярных орбиталей. Укажите кратность связи и магнитные характеристики молекул.

14.При помощи ММО обусловьте может быть ли образование ионов Н2+ и Н2-; He2+ и He2-? Если может быть, то обусловьте порядок их связей стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава и укажите их магнитные свойства.


Занятие 5.Контрольная работа 1.

Контрольные вопросы.

1 Главные хим понятия: атомная масса, молекулярная масса.

2 Главные законы химии: а) закон всепостоянства состава; б)закон кратных отношений; в) закон больших отношений; г) закон Авогадро; д) закон эквивалентов.

3 Эквивалент. Хим эквивалент элемента и хим эквивалент сложного вещества. А) молярная масса эквивалента стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава кислоты; б) молярная масса эквивалента гидроксида; в) молярная масса эквивалента соли; г) молярная масса эквивалента оксида.

4 Методы выражения концентрации смесей: массовая толика, мольная толика, молярная и молярная концентрация эквивалента (обычная концентрация).

5 Главные понятия хим термодинамики: Система(открытая, закрытая, изолированная), фаза.

6 Главные характеристики состояния системы и функции состояния системы стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава.

7 1-ый закон термодинамики. Три его формулировки.

8 Внутренняя энергия, работа, энтальпия.

9 Закон Гесса и следствия из закона Гесса. Теплота сгорания, теплота образования, определения.

10 Решение задач на закон Гесса и следствия из закона Гесса.

11 Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Обратимые и необратимые процессы.

12 2-ой закон термодинамики. Объединенное математическое выражение 1-го и 2-го закона стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава термодинамики.

13 Энтропия. Энергия Гиббса.

14 Решение задач на определение направления протекания процесса

(нахождение G).

15 Понятие скорости хим реакции. З.Д.М.

16 Хим равновесие. Константа хим равновесия.

17 Принцип Ле-Шателье.

18 Связь константы хим равновесия с энергией Гиббса.

19 Воздействие причин на скорость хим реакции. Температурная зависимость Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

20 Квантово-механическая стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава модель атома

21 Главные законы квантовой механики.

22 Изображение электрической структуры атомов с помощью электрических формул и квантовых ячеек.

23 Хим связь и строение молекул. Главные принципы взаимодействия атомов на примере молекулы водорода.

24 Главные типы хим связи.

25 Гибридизация.

26 Главные понятия способа молекулярных орбиталей.


Занятие 6-7.Химия s-элементов.

Контрольные вопросы.

1. Повторяющийся закон Повторяющийся стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава закон Д.И.Менделеева и его трактовка на базе современной квантово-механической теории строения атомов. Структура ПСЭ: периоды, ряды, семейства.

2. Характеристики s-элементов.

3. Изменение параметров частей Iiа группы в сопоставлении с Iа. Свойства катионов М+ и М2+. Ионы М+ и М2+ в аква смесях, энергия гидратации ионов.

4. Взаимодействие металлов стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава с кислородом, образование оксидов, пероксидов, надпероксидов. Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и их восстановительные характеристики. Сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов.

5. Био роль s-элементов в минеральном балансе организма. Макро- и микро- s-элементы. Поступление стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава в организм с водой, твердость воды, единицы ее измерения, пределы воздействия на живы организмы и протекание реакции в аква смесях способы устранения жесткости.

6. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция. Ядовитость бериллия.

7. Хим базы внедрения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине.

Кислотно-основная систематизация катионов стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава.

Высококачественные реакции на катионы I – II аналитических групп.

Кислотно-основная систематизация ионов.

В высококачественном анализе неорганических веществ в большей степени изучат смеси солей, кислот и оснований, которые в аква смесях находятся в диссоциативном состоянии. Потому хим анализ аква смесей электролитов сводится к открытию отдельных ионов (катионов стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава и анионов), а не частей и их соединений.

Для удобства обнаружения ионы делят на аналитические группы.

Систематизация катионов и анионов по аналитическим группам базирована на отношении ионов к действию реактивов, на сходстве и различии растворимости неких образуемых ими соединений и на других признаках.

Наибольшее распространение получили сульфидная, кислотно-основная и стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава аммиачно-фосфатная систематизация.

По кислотно-основной систематизации все катионы делят на 6 групп:


Таблица. 5. Кислотно - основная систематизация катионов.

Группа
I II III IY Y YI
Li+, Na+, K+, NH+ Ag+, Hg2+, Pb2+ Ca2+, Sr2+, Ba2+ Al3+,Cr3+, Zn2+,Sn2+, Sn4+,As3+, As5+ Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+ Cu2+, Hg стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава2+, Co2+, Ni2+, Cd2+
Групповой реактив Нет HCl H2SO4 NaOH NaOH NH3
Состав и характеристики осадка - MCl, MCl2 Не растворим в ки- слотах MSO4 не раство- рим в кислотах и щелочах M(OH)n растворим в излишке NaOH M(OH)n не растворим в излишке NaOH M(OH стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава)n растворим в излишке NH3

Высококачественные реакции катионов К+, Na+,

Соединения катионов Na+, K+, NH4+ обычно, характеризуются неплохой растворимостью в воде, потому группа не имеет группового реагента. Они все дают труднорастворимые соединения с большими анионами: KHC4H4O6, (NH4)2Na[Co(NO2)6], NaHSbO4.

Катионы Na+, K+, NH4+ тусклы стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава. Расцветка их соединений определяется расцветкой аниона. К примеру: KmnO4 – фиолетового цвета, K2Cr2O7 – оранжевого цвета.

Ионы Na+, K+ гидролизу не подвергаются, потому соли этих катионов и сильных кислот имеют нейтральную реакцию раствора, а соли слабеньких кислот – щелочную. Катион NH4+ гидролизуется:

NH4+ + H2O Û NH4OH + H+

Как следует, его соли, образованные стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава сильными кислотами, имеют кислую реакцию раствора, а соли слабеньких кислот – нейтральную, слабокислую либо слабощелочную в зависимость от константы диссоциации слабенькой кислоты.

Катионы I группы не проявляют возможности к комплексообразованию, но могут заходить во внешнюю сферу.

Ионы K+ и Na+ имеют постоянную устойчивую степень окисления и не стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава участвуют в окислительно-восстановительных реакциях. Катион NH4+ может быть окислен только очень сильными окислителями (хлорная вода, королевская водка и т.д.) до свободного азота. Соответствующими реакциями этого иона являются реакции обмена.

Соединения катионов I группы склонны к образованию пересыщенных смесей, потому при выполнении аналитических реакций, сопровождающихся образованием осадков, требуется тщательное смешивание стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава обскурантистской консистенции.

Для обнаружения катионов K+ и Na+ обширно употребляют реакции окрашивания пламени.

Реакции иона калия К+

Действие винной кислоты H2C4H4O6

Винная кислота образует с ионом калия белоснежный кристаллический осадок:

KNO3 + H2C4H4O6 + CH3COONa = NaNO3 + CH3COOH + KHC4H4O6 ¯

Осадок стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава отлично растворим в жаркой воде. Реакция осаждения К+ винной кислотой обратима.

Более полное осаждение К+ винной кислотой происходит при рН = 3,4. Близкое к этому значение рН раствора можно сделать, если проводить реакцию в присутствии соли слабенькой кислоты, к примеру, СН3СООNa. Ацетат-ионы связывают образующиеся при реакции ионы Н+ в малодиссоциирующие молекулы стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава СН3СООН, тогда реакция осаждения К+ винной кислотой фактически идет до конца.

Для обнаружения K+ комфортно использовать не винную кислоту,а ее соль - гидротартрат натрия NaHC4H4O6, в данном случае ионы Н+ не образуются и она протекает до конца без образования СН3СООNa:

Выполнение реакции

В пробирку налить стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава 2-3 капли KNO3, столько же винной кислоты и 2-3 капли СН3СООNa. Перемешать содержимое стеклянной палочкой, если осадок не выпадает, немного пошеркать ею о стены пробирки и охладить раствор под струей воды.

Условия реакции:

1. рН = 3,4

2. Реакция протекает на холоду.

3. Нужны концентрированные смеси KNO3 и H2C4H4O6 , потому что реакция малочувствительна стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава (предельное разбавление 1:1000).

4. Потирание стеклянной палочкой.

5. Отсутствие группы иона аммония.

Ион аммония мешает открытию иона К+, потому что образует с H2C4H4O4 белоснежный кристаллический осадок (NH4)2C4H4O6

Приобретенный осадок следует взмутить и поделить на 5 пробирок, отобрав их пипеткой в отдельные пробирки. К первой стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава пробе прибавить 2 - 3 капли сильной кислоты (HCl, HNO3, H2SO4) - осадок растворяется:

KHC4H4O6 + HCl ® H2C4H4O6 + KCl

Ко 2-ой пробе прибавить 2-3 капли СН3СООН - осадок не растворяется:

К третьей пробе прибавить 2-3 капли раствора сильной щелочи (NaOH, KOH) - осадок растворяется:

KHC4H4O6 + NaOH ® KnaC4H4O6 + H2O

К четвертой пробе стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава прибавить 2-3 капли раствора слабенького основания (NH4OH) - осадок растворяется:

KHC4H4O6 + NH4OH ® KNH4C4H4O6 + H2O

К пятой пробе прибавить 10 капель воды и подогреть - осадок растворяется (понижается предел обнаружения).

Действие гексанитрокобальтата натрия Na3[Co(NO2)6].

Na3[Co(NO2)6] образует с ионами К+ желтоватый кристаллический стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава осадок:

2KNO3 + Na3[Co(NO2)6] ® K2Na[Co(NO2)6] + 2NaNO3

К 1-2 каплям раствора KNO3 прибавить 1-2 капли Na3[Co(NO2)6]. Появляется осадок ярко-желтого цвета.

Осадок взмутить и поделить на 2 части.

К первой пробе прилить по каплям сильную кислоту до полного растворения осадка:

2K2Na[Co(NO2)6] + 10HCl ® 4KCl + 2NaCl + 2CoCl2 + 5NO стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава + 7NO2 + 5H2O

Ко 2-ой пробе прибавить 4-5 капель уксусной кислоты СН3СООН - осадок не растворяется.

Реактив должен быть свежеприготовленным, потому что при стоянии раствор очень стремительно разлагается и приобретает розовую расцветку (цвет иона Со2+).

Реакции мешают ионы аммония, потому что образуют с Na3[Co(NO2)6] осадок (NH4)2Na стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава[Co(NO2)6].

Действие хлорной кислоты HClO4

Хлорная кислота образует с ионами К+ белоснежный кристаллический осадок перхлората калия:

KNO3 + HclO4 ® KclO4 + HNO3

Проведение опыта:

1)К 3 каплям раствора KNO3 прибавить столько же концентрированной HclO4 и 2 капли этилового спирта. Содержимое пробирки охладите под краном, и размешайте стеклянной палочкой, потирая о внутренние стены стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава пробирки.

Наличие этилового спирта уменьшает растворимость осадка.

Должна быть сравнимо высочайшая концентрация ионов К+, потому что реакция не очень чувствительна.

Реакция окрашивания пламени.

Платиновую либо нихромовую проволоку кропотливо очистить от следов натрия прокаливанием.

Для этого смочите ее в HCl и прокалите в пламени горелки (до полного исчезновения расцветки стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава пламени). Прикоснитесь раскаленной проволокой к кристаллам соли калия. Приставшие к проволоке крупинки соли занесите в пламя горелки. Ионы К+ окрашивают пламя в бледно-фиолетовый цвет.

Гексанитрокупрат натрия-свинца Na2Pb[Cu(NO2)6] образует с катионами К+ темные либо карие кристаллы кубической формы:

2KCl + Na2Pb[Cu(NO2)6] ® K2Pb[Cu(NO стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава2)6] + 2NaCl

Выполнение опыта:

Каплю раствора соли калия расположите на предметное стекло и досуха выпарьте ее на горелке. После того как соль остынет, обработайте ее реактивом Na2Pb[Cu(NO2)6]. При всем этом образуются соответствующие кубические кристаллы темного либо кофейного цвета. Открытию катиона К+ мешает катион аммония.

Реакции иона стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава натрия Na+

Гексагидроксостибиат (Y) калия K[Sb(OH)6]

образует с катионом Na+ белоснежный кристаллический осадок.

NaCl + K[Sb(OH)6] ® Na[Sb(OH)6] ¯+ KCl

Выполнение реакции:

В пробирку налить 2-3 капли раствора соли K[Sb(OH)6]. Охладить содержимое пробирки под краном и пошеркать о внутренние стены пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белоснежный кристаллический осадок стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава Na[Sb(OH)6].

Осадок перемешать и поделить на 4 пробы:

К первой пробе прибавить 2-3 капли раствора сильной кислоты - появляется бесформенный осадок метасурьмяной кислоты:

Na[SB(OH)6] + HCl ® HsbO3 + NaCl + 3H2O

Ко 2-ой пробе прибавить 2-3 капли раствора щелочи - осадок растворяется:

Na[SB(OH)6] + 2NaOH ® Na3SbO4 + 4H2O

К третьей стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава пробе прибавить 2-3 капли раствора NH4Cl - появляется бесформенный осадок метасурьмяной кислоты:

NH4+ + H2O ® NH4OH + H+

Na[Sb(OH)6] + H+ ® HsbO3 + Na+ + 3H2O

К 4-ой пробе прибавить 5-6 капель воды и подогреть - осадок растворяется. (Понижается предел обнаружения).

Реакция проводится в строго нейтральной среде рН = 7. Концентрация ионов Na довольно большая. Реакции мешают ионы стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава NH4+.

Окрашивание пламени.

Соли натрия окрашивают пламя в желтоватый цвет. Расцветка устойчивая и не исчезает в течение нескольких минут.

Высококачественные реакции на катионы

Ba2+, Sr2+, Ca2+,Mg2+

Все перечисленные катионы соответствуют элементам II группы повторяющейся системы. Это s-элементы. Они имеют устойчивую электрическую формулу наружного энергетического уровня s2p стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава6. Потому степень окисления этих катионов постоянна и они не вступают в окислительно-восстановительные реакции.

Гидроксиды II группы проявляют главные характеристики. Растворимость гидроксидов увеличивается в ряду:

РCа(ОН)2 > PSr(OH)2 > PBa(OH)2

Катионы II группы тусклы. Соли этих катионов не гидролизуются. С неорганическими реагентами они не образуют всеохватывающих соединений, но, с стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава некими органическими реагентами они образуют крепкие внутрикомплексные соединения.

Сульфаты этих катионов не растворимы в воде. Они также не растворимы в щелочах.

Ca2+, Sr2+, Ba2+ дают реакцию окрашивания пламени.

Действие группового реагента – H2SO4

а) В три пробирки расположите по 2 капли смесей солей Ca2+, Sr2+, Ba2+. В каждую стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава пробирку добавьте по 1-2 капли 1М раствора H2SO4. Если в пробирке с Са2+ осадок не появляется, добавьте 2 капли этанола, размешайте и наблюдайте выпадение осадка CaSO4. Добавьте в пробирку 2-3 капли CaCl2 либо Ca(NO3)2, 1мл воды и 2-3 капли H2SO4. Выпадает ли осадок?

Б) Вновь получите осадок CaSO4 так, как стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава это описано выше Добавьте 1-2 капли концентрированной H2SO4 и разделите осадок на 3 части. Обследуйте растворимость осадка в H2SO4, NaOH ,также в (NH4)2SO4 при нагревании.

В концентрированном растворе сульфата аммония происходит образование всеохватывающей соли:

CaSO4 + (NH4)2SO4 = (NH4)2[Ca(SO4)2]

в) Осадки SrSO4 и BaSO4 разделите каждый на 2 части стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава и обследуйте на растворимость в H2SO4 и NaOH.

Реакции иона Са2+

Оксалат аммония (NH4)2SO4 и другие растворимые соли щавелевой кислотыобразуют с катионами Са2+ белоснежный кристаллический осадок СаС2О4:

Са2+ + С2О42- ® СаС2О4¯

Выполнение реакции:

К 2-3 каплям раствора соли Са2+ прибавить 1-2 капли раствора (NH4)2C стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава2O4.

Проверить растворимость осадка в H2SO4, HNO3 и СН3СООН.

Убедиться, что осадок растворим в сильных кислотах.

Условия реакции:

1. Нейтральная либо слабо-кислая среда.

2. Отсутствие катионов Ba2+, Sr2+.

Действие родизоната натрия.

Родизонат натрия образует с ионами Са в щелочной среде осадок родизоната кальция фиолетового цвета:

Проведение опыта:

На стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава фильтровальную бумагу поместить 1 каплю соли Ca , 1 каплю родизоната натрия и 1 каплю 2М раствора NaOH. Возникает осадок фиолетового цвета.

Условия реакции:

Среда щелочная. Присутствующие в растворе Ba2+ и Sr2+ не мешают определению.

Действие гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6].

K4[Fe(CN)6]образует с ионами кальция белоснежный кристаллический осадок стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава, нерастворимый в СН3СООН.

CaCl2 + 2NH4OH + K4[Fe(CN)6] = ¯Ca(NH4)2[Fe(CN)6]+ 2KCl+2KOH

Проведение опыта:

К 2 каплям исследуемого раствора CaCl2 прибавьте по капле NH4Cl и NH4OH и 4-5 капель K4[Fe(CN)6]. Содержимое пробирки нагрейте. При всем этом выпадает белоснежный кристаллический осадок.

Условия реакции:

1. рН = 9

2. Аммиачная буферная смесь стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава.

3. Реакцию следует проводить при нагревании.

4. Реакции не мешают ионы Sr2+, а ионы Ba2+ осаждаются только из очень концентрированных смесей.

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли кальция окрашивают тусклое пламя горелки в кирпично-красный цвет.

Реакции иона Ва2+

Действие K2CrO4 и K2Cr2O7.

K2CrO4 дает с ионами стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава Ва2+ желтоватый кристаллический осадок BaCrO4, а не BaCr2O7, как можно было бы ждать. Причина заключается в последующем: в растворе не считая ионов Cr2O72- имеется также маленькое количество ионов CrO42-, образовавшихся в итоге взаимодействия Cr2O72- с водой:

Cr2O72- + Н2О ® 2CrO42- + 2Н+

Концентрация ионов стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава CrO42-, но, достаточна для того, чтоб образовался осадок ВаCrO4, а не ВаCr2O7, потому что

ПР ВаCrO4 < ПР ВаCr2O7

2Ba(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2O ® 2BaCrO4 + 2KNO3 + 2HNO3

Осадок ВаCrO4 растворим в сильных кислотах, но нерастворим в СН3СООН. Так как в итоге реакции появляется азотная кислота, то реакция не доходит стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава до конца. Для того, чтоб сдвинуть равновесие на право, нужно прибавить СН3СООNa. При всем этом протекает реакция:

CH3COONa + HNO3 ® CH3COOH + NaNO3

В образовавшейся уксусной кислоте хромат бария нерастворим.

Проведение опыта:

В пробирку налейте 2 капли раствора соли Ва2+, столько же K2Cr2O7 и несколько кристалликов CH стремление системы к максимуму энтропии, т.е. к неупорядоченности. 5 глава3COONa. Выпадает желтоватый кристаллический осадок BaCrO4. Проверьте его на растворимость в СН3СООН. Катионы Са2+ и Sr2+ с K2Cr2O7 осадка не образуют.


streit-um-das-ende-der-dinosaurier.html
strela-vipuskaemaya-iz-luka.html
strelba-dupletom-navskidku.html