Строение атома и атомного ядра. Изотопы

Атом является сложной системой, в состав которой входят определенные частички. Британский физик Э. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома. Главные положения ядерной модели атома.
1. Атом имеет форму шара, в центре которого находится Строение атома и атомного ядра. Изотопы ядро.
2. Ядро имеет очень небольшой размер (поперечник атома 10-10 м, поперечник ядра ~10-15 м).
3. Ядро имеет положительный заряд.
4. Практически вся масса атома находится в ядре.
5. Вокруг ядра движутся электроны.
6. Электроны движутся вокруг ядра, как Строение атома и атомного ядра. Изотопы планетки вокруг Солнца.

Все положения модели Резерфорда, не считая последнего — шестого, современная наука считает правильными. Г. Мозли (Великобритания) установил, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в повторяющейся системе Строение атома и атомного ядра. Изотопы. Положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в повторяющейся системе Менделеева. Каждый протон имеет заряд +1, потому заряд ядра равен числу протонов. Атом — это электронейтральная частичка, потому положительный заряд Строение атома и атомного ядра. Изотопы ядра численно равен сумме отрицательных зарядов всех электронов, либо числу электронов (т. к. заряд электрона равен —1) Как следует: Порядковый номер элемента = Заряд ядра атома = Число протонов в ядре = Число электронов в Строение атома и атомного ядра. Изотопы атоме. К примеру, элемент железо Fe имеет порядковый номер 26. Как следует, заряд ядра атома железа равен +26, т. е. ядро содержит 26 протонов, а вокруг ядра движутся 26 электронов. Простые частички имеют последующие абсолютные Строение атома и атомного ядра. Изотопы и относительные массы:

Частичка Обозначение Абсолютная масса, кг Относительная масса, а.е.м
Электрон е- 9,11 x 10-31 1/1840
Протон 11p 1,6726 x 10-27 1,0071 ~ 1
Нейтрон 10n 1,6750 x 10-27 1,009 ~ 1

Масса протона, как и масса нейтрона, примерно в 1840 раз больше массы электрона. Протоны и нейтроны находятся в ядре Строение атома и атомного ядра. Изотопы, потому масса атома практически равна массе ядра. Масса ядра, как и масса атома, определяется суммой числа протонов и числа нейтронов. Эта сумма именуется массовым числом атома. Общее число атома (A) = Число протонов (Z) + Число Строение атома и атомного ядра. Изотопы нейтронов (N) A=Z+N

Атомы 1-го элемента, которые имеют различные массовые числа, именуются изотопами. Атомы изотопов 1-го элемента имеют однообразное число протонов (Z) и отличаются друг от друга числом нейтронов (N). Изотопы Строение атома и атомного ядра. Изотопы обозначаются знаками соответственных частей, слева от которых вверху записывают общее число изотопа, а понизу — порядковый номер (заряд ядра атома) элемента. К примеру:12 6C — изотоп углерода с массовым числом 12; Время от времени Строение атома и атомного ядра. Изотопы в знаках изотопов записывают только массовые числа (12С, 18О, 27Al и т. д.)

Элемент водород имеет три изотопа, любой из которых имеет свое заглавие: 1 1H 2 1H (D) 3 1Н (Т) протий Строение атома и атомного ядра. Изотопы дейтерий тритий 1протон, нейтронов нет 1 протон, 1 протон, 1 нейтрон 2 нейтрона В заглавиях изотопов других частей указываются их массовые числа. К примеру: 12 6С — углерод-12; В природе разные элементы имеют различное число изотопов с различным процентным содержанием Строение атома и атомного ядра. Изотопы каждого из их. Относительная атомная масса элемента Аr , которая приводится в повторяющейся системе, — это средняя величина массовых чисел природных изотопов этого элемента с учетом процентного содержания каждого изотопа. К примеру Строение атома и атомного ядра. Изотопы, в природе все атомы хлора представляют собой два вида изотопов: 35Cl (процентное содержание 75,5%) и 37Сl (24,5%). Относительная атомная масса хлора:



Хим характеристики всех изотопов 1-го элемента схожи. Как следует, хим характеристики элемента зависят не от Строение атома и атомного ядра. Изотопы атомной массы, а от заряда ядра. Потому современная формулировка повторяющегося закона читается так: Характеристики частей и их соединений находятся в повторяющейся зависимости от заряда ядра атома, либо порядкового номера элемента. Формулировка повторяющегося закона Строение атома и атомного ядра. Изотопы Менделеевым и современная формулировка не противоречат друг дружке, так как для большинства частей при увеличении заряда ядра относительная атомная масса тоже возрастает. Есть только немногие исключения из этого правила. К примеру Строение атома и атомного ядра. Изотопы, элемент № 18 аргон Аг имеет наименьшую атомную массу, чем элемент № 19 калий К.


stroenie-i-funkcii-mishechnoj-tkani-.html
stroenie-i-funkcii-naruzhnogo-i-srednego-uha-kostnaya-peredacha-zvukov-binauralnij-sluh.html
stroenie-i-funkcii-obshih-organell.html