Строение электронных оболочек атома.

-Главные частички в атоме протоны, нейтроны, электроны.

-Ядро составляют нуклоны (нуклеус-ядро) - протоны и нейтроны.

-Изменение числа p+ и n0 изучает физика, потому что это ядерныепроцессы.

-Изменение числа p+ это означает изменение порядкового номера,

означает, будет другой ХЭ (физика).

-Изменение числа n0 это означает изменение массового числа (относительной атомной массы Строение электронных оболочек атома.), означает, будет изотопХЭ-та (физика).

-А вот строение электрических оболочек и изменение числа е– атомов имеют важную роль для химии, потому что конкретно электроны обуславливают хим характеристики веществ.

-Вращение электронов по орбиталям происходит не беспорядочно (как мошки вокруг светящейся лампочки), а упорядоченно.

Нильс Бор – основатель атомной физики и другие учёные

обосновали:

- электроны в атомах размещаются Строение электронных оболочек атома. определенными слоями – оболочками и в определенном порядке.

Важной чертой электрона на определенной орбитали является энергия его связи с ядром.

*Электроны в атоме притягиваются к ядру посильнее, другие слабее. *Разъясняется это удаленностью электронов от ядра:

чем поближеэлектроны к ядру, тем больше связь их с ядром,

но меньшеприпас энергии - их труднее оторвать.

Электроны, которые владеют близкими Строение электронных оболочек атома. значениями энергии, образуют единый электрический слой, либо энергетический уровень.

Энергетический уровень определяется основным квантовым числом nи воспринимает целочисленные значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7 глядеть на номер периода в ПС.

Чем больше значение n, тем больше энергия электрона в атоме.

Разглядим определенные примеры:

- водород находится в 1 периоде, означает у атома Н один энергетический уровень (орбиталь Строение электронных оболочек атома.) Н )

-бор находится во 2 периоде, означает у атома В два энергетических уровня (орбиталей) В )), так же С )) О)) Ne ))

-магний находится в 3 периоде, означает у атома Mg))) три энергетических уровня и у Al ))) Si ))) S ))) Сl ))) Ar )))

Наполнение энергетических уровней электронами:

-вспомним, число электронов в атоме равно порядковому номеру Строение электронных оболочек атома. № :

С - 6 О -8 Ne -10 Al -13 Si -14 S-16 Сl-17 Ar-18 и т.д.

Как они распределены по орбиталям?

Каждый ХЭ символизирует один электрон:

-значит на первом уровне два е–

- на втором 8 е–

-на 3-ем 8 е–

-на четвёртом 18 е–

А номер группы ХЭ в ПС - число электронов на наружном энергетическом уровне (вэу).

Имея эти Строение электронных оболочек атома. сведения, можем составить электрические формулы 20 первых атомов ХЭ из ПС:

1.пишем символ ХЭ.

2.число протонов ядра - порядковый номер, пишем в кружочке со знаком +

3.чертим число дугпо номеру периода, другими словами число энергетических уровней

4.вспоминаем, что число е– в атоме равно числу p+ (снова порядковый №, потому что атом электронейтрален)

5.распределяем их по Строение электронных оболочек атома. орбиталям - пишем число е– под дугами.

-Энергетический уровень состоит из подуровней - орбиталей.

-Орбитали имеют свою форму:

*с наименьшей энергией - сферическая орбиталь, обозначается s (эс)

*с большей энергией - гантелеобразная орбиталь, обозначается р (пэ)

Но на орбитали может быть менее 2-ух электронов, а у нас на 2,3,4 энергетических уровнях больше 2-ух е– .

Оказалось, что Строение электронных оболочек атома. подуровень р(пэ) - орбиталь имеет

Подподуровни рх ру рz

и на каждой может поместиться по 2 е–

Итого, на s (эс)-орбитали 2 е– , на р(пэ)- орбитали 6 е– , всего-8.

Стрелочками показаны электроны, причём крутятся они в обратных направлениях - по и против часовой стрелки.


stroenie-i-svojstva-uglevodorodov.html
stroenie-i-usloviya-formirovaniya-karbonatnih-otlozhenij-verhnego-maastrihta-krima-statya.html
stroenie-i-zhiznedeyatelnost.html