Строение и свойства углеводородов

Углеводороды - это органические соединения, молекулы которых состоят из атомов 2-ух частей: углерода (углерода) и водорода (водорода). От углеводородов происходят разные классы органических соединений.
Углеводороды могут отличаться меж собой по строению карбоновой цепи. Благодаря Строение и свойства углеводородов возможности атомов углерода создавать циклы и цепи различных размеров и форм, разные типы хим связи может быть существование множества углеводородов. Углеводороды разных типов отличаются меж собой степенью насыщенности их атомами водорода. А поэтому атомы Строение и свойства углеводородов углерода, образуя цепь, могут связываться меж собой при помощи обычных (одинарных), двойных либо тройных связей.

Зависимости от хим строения и связанных с этим параметров углеводороды делят на группы, либо Строение и свойства углеводородов ряды, главными из которых являются насыщенные углеводороды, ненасыщенные углеводороды и ароматичные.

Насыщенными именуют углеводороды с открытым (не замкнутым) карбоновой цепью, общая формула которых CnH2n + 2. В этих углеводородов все четыре валентности атома углерода очень насыщены Строение и свойства углеводородов атомами водорода. Потому такие углеводороды именуют насыщенными.

Согласно современной номенклатуры насыщенные углеводороды именуют алканами. Молекулы алканов содержат только обыкновенные (одинарные) s связи меж атомами и вступают исключительно в реакции Строение и свойства углеводородов замещения. Они не обесцвечивают раствор калий перманганата KMnO4, бромную воду, не окисляются смесями кислот и щелочей, не вступают в реакции присоединения.

Ненасыщенными именуют углеводороды с двойными и тройными связями меж атомами углерода в молекулах Строение и свойства углеводородов. В этих углеводородов не все валентности атома углерода очень насыщены атомами водорода. Потому такие углеводороды именуют ненасыщенными.

Зависимости от количества и нрава кратных связей ненасыщенные углеводороды систематизируют на такие ряды: этилена (алкены Строение и свойства углеводородов) CnH2n, диеновые (диены) CnH2n-2, ацетиленовые (алкины) CnH2n-2.

Молекулы этиленовых углеводородов содержат один двойной либо s, p-связь. Молекулы диеновых углеводородов содержат два двойных связи. А молекулы ацетиленовых углеводородов содержат Строение и свойства углеводородов один тройную связь.

Для ненасыщенных углеводородов свойственны реакции присоединения. Они могут присоединять водород (гидрирования), хлор, бром и т.п. (галогенов), водород галогены HCl, HBr, воду (это реакция гидратации). Также они вступают в Строение и свойства углеводородов реакции полимеризации, обесцвечивают раствор калий перманганата, бромную воду, окисляются смесями кислот и щелочей.

Ароматичными именуют углеводороды повторяющейся (замкнутой) строения, общая формула которых CnH2n-6. В молекулах ароматичных углеводородов нет обычных и Строение и свойства углеводородов двойных связей. Электрическая плотность распределена умеренно, а поэтому все связи меж атомами углерода в молекуле уровне. Точно это отражает структурная формула в виде правильного шестиугольника с кругом снутри. Это формула простого представителя класса аренов Строение и свойства углеводородов (ароматичных углеводородов) бензола:

Для ароматичных углеводородов свойственны и реакции замещения, и реакции присоединения.
stroenie-elektronnih-obolochek-atoma.html
stroenie-eukarioticheskoj-i-prokarioticheskoj-kletok-referat.html
stroenie-fermentov-i-kofermentov.html